Что в белизне тебе моей или справочное пособие по гипохлориту натрия («хлорке») / хабр

Полезна ли морская, йодированная и другие виды соли

Последователи здорового образа жизни советуют отказаться от обычной поваренной соли или заменить ее на более полезные варианты.

Самый распространенный вид продукта – морская соль. Ее состав отличается большим содержанием различных микро- и макроэлементов: калий, магний, кальций, цинк, фтор. Последователи ЗОЖ утверждают, что этот морская соль улучшает состояние кожи, помогает наладить работу щитовидной железы и повышает жизненный тонус. Однако выраженного положительного эффекта при употреблении внутрь в обычных количествах не обнаружено.

Йодированная соль содержит до 40 мг/кг йода в виде калиевых, натриевых соединений. Она рекомендована для профилактики йододефицитных состояний в эндемичных регионах. Продукт имеет ограниченные сроки хранения и работает лишь при добавлении в холодные или теплые блюда. При термической обработке йод испаряется. Негативного влияния на организм при употреблении в рамках суточной нормы не зарегистрировано.

Среди новых и популярных продуктов на прилавках появляются и разноцветные соли. Галит (или розовая гималайская соль) по своему составу на 95-98% состоит из хлорида натрия и на 2-3% из так называемого полигалита – водных соединений сульфата калия, магния и кальция, а также незначительных количеств йода и фтора. Косметологи, кулинары и последователи ЗОЖ наперебой рассказывают о чудесных свойствах минерала. Однако достоверных исследований, отвечающих на вопрос, полезна ли розовая гималайская соль, не проводилось, ее преимущества до сих пор не доказаны.

Дефицит

Причины гипонатриемии:

недостаточное поступление соли с пищей (менее 0,5 грамм);
цирроз печени с асцитом;
поликистоз почек;
пиелонефрит;
декомпенсированный сахарный диабет;
хроническая почечная недостаточность;
нефротический синдром;
заболевания пищеварительного тракта;
прием мочегонных средств;
гиперсекреция антидиуретического гормона .

Симптомы недостатка:

снижение тургора кожи;
сухость дермы;
судороги в ногах;
рвота;
жажда;
уменьшение выделения мочи;
тошнота;
спутанность сознания, галлюцинации;
потеря аппетита;
сонливость и апатия;
потеря веса;
мышечная слабость;
частые инфекционные заболевания
снижение артериального давления .

Последствия:

депрессия;
ухудшение переваривания пищи;
уменьшение объема плазмы крови;
вымывание соли из костей;
усиленное накопление вредных азотистых соединений, подрывающих здоровье;
нарушение работы вестибулярного аппарата .

Получение хлорида натрия в лаборатории

Когда металлический натрий взаимодействует с газообразным хлором в пробирке, образуется белое вещество: хлорид натрия NaCl (формула поваренной соли).

Химия предоставляет информацию о различных способах получения одного и того же соединения. Вот некоторые примеры:

Реакция нейтрализации: NaOH (водный) + HCl = NaCl + H2O.

Окислительно-восстановительная реакция между металлом и кислотой:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Действие кислоты на оксид металла: Na2O + 2HCl (водн.) = 2NaCl + H2O

Вытеснение слабой кислоты из раствора ее соли из более сильной:

Na2CO3 + 2HCl (водн.) = 2NaCl + H2O + CO2 (газ).

Все эти методы слишком дороги и сложны, чтобы их можно было применять в промышленных масштабах.

Натрий: Na

На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: либо отдать этот электрон, либо принять семь новых. Исходя из вышесказанного, натрий будет отдавать электрон. При этом у него «исчезает» 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион — катион.

Электронная конфигурация катиона натрия: Na+ 1s22s22p6

Особо внимательные читатели справедливо скажут, что такая же электронная конфигурация и у неона (Ne). Так что же, натрий превратился в неон? Вовсе нет — не забывайте о протонах! Их по-прежнему; у натрия — 11; у неона — 10. Говорят, что катион натрия является изоэлектронным неону (поскольку их электронные конфигурации одинаковы).

Подведем итог:

атом натрия и его катион отличаются одним электроном;
катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический уровень.

Вода – «рабыня» натрия

Соль, вода при употреблении внутрь всасываются в пищеварительном тракте и попадают в кровеносное русло. Выделение ионов и воды происходит с потом, слюной. Основной объем выводится почками. Через них ежедневно проходит до 180 литров первичной мочи. Эта жидкость образуется непосредственно из плазмы крови за счет фильтрации в особых структурах – нефронах. Затем 99% ее подвергается обратному всасыванию (или реабсорбции). И в среднем организм выделяет лишь около 1,5 литров мочи в сутки.

Регуляцией водно-солевого баланса занимается гормон вазопрессин (или АДГ). Он вырабатывается в гипоталамусе и действует непосредственно на канальцы почек, обеспечивая обратное всасывание воды. Перемещение молекул происходит по градиенту осмотического давления: в первичной моче оно низкое, в тканях и крови выше.

Вода возвращается в кровеносное русло за натрием: каждый ион металла «уводит» за собой 4 молекулы жидкости. Этот процесс занимает несколько минут. Затем всосавшаяся обратно вода снижает осмотическое давление крови, выработка вазопрессина прекращается.

Этот механизм иллюстрирует, как связаны между собой соль и отеки, а также объясняет жажду как реакцию на повышение осмотического давления крови. В норме пик выделения АДГ приходится на ночные часы. Эта особенность подтверждает призыв диетологов ограничить употребление соленых продуктов на ночь и во второй половине дня.

Поражения головного мозга приводят к нарушениям водно-солевого обмена. Так при гипофункции АДГ возникает несахарный диабет. При заболевании нарушается обратное всасывание жидкости и солей в почках. Человек выделяет в сутки до 15 литров мочи, но страдает от обезвоживания.

Избыточная секреция вазопрессина (или синдром Пархона) проявляется в виде снижения диуреза с нарастанием отеков. Содержание натрия в крови уменьшается, а воды – растет. Наступает водная интоксикация.

Выделение больших количеств мочи или нарастание отечности при обычном питьевом режиме – основание для немедленного обращения к врачу. Учитывая значительное влияние натрия на процессы жизнедеятельности, диетологи советуют ограничивать употребление именно этого вещества. На большинстве продуктов указывают его значение с пересчетом на 100 г.

Катионы и анионы

Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает. Из периодической таблицы видно, что:

элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+;
элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+;
элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;
элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-;
элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2-;
элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;

Распространенные одноатомные катионы

Группа	Элемент	Ион	Обозначение
IA	Литий Натрий Калий	Катион лития Катион натрия Катион калия	Li+ Na+ K+
IIA	Бериллий Магний Кальций Стронций Барий	Катион бериллия Катион магния Катион кальция Катион стронция Катион бария	Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+
IB	Серебро	Катион серебра	Ag+
IIB	Цинк	Катион цинка	Zn2+
IIIB	Алюминий	Катион алюминия	Al3+

Распространенные одноатомные анионы

Группа	Элемент	Ион	Обозначение
VIIA	Фтор Хлор Бром Йод	Анион фтора Анион хлора Анион брома Анион йода	F- Cl- Br- I-
VIA	Кислород Сера	Анион кислорода Анион серы	O2- S2-
VA	Азот Фосфор	Аниона азота Анион фосфора	N3- P3-

Не все так просто с переходными металлами (группа В), которые могут отдавать разное количество электронов, образуя при этом по два (и более) катиона, имеющих разные заряды. Например:

Cr2+ — ион двухвалентного хрома; хром (II)
Mn3+ — ион трехвалентного марганца; марганец (III)
Hg₂2+ — ион двухатомной двухвалентной ртути; ртуть (I)
Pb4+ — ион четырехвалентного свинца; свинец (IV)

Электрический заряд, который получает атом, называется степенью окисления

Многие ионы переходных металлов могут иметь разную степень окисления.

Ионы не всегда бывают одноатомными, они могут состоять из группы атомов — многоатомные ионы. Например, ион двухатомной двухвалентной ртути Hg₂2+: два атома ртути связаны в один ион и имеют общий заряд 2+ (каждый катион имеет заряд 1+).

Примеры многоатомных ионов:

SO₄2- — сульфат
SO₃2- — сульфит
NO₃— — нитрат
NO₂— — нитрит
NH₄+ — аммоний
PO₄3+ — фосфат

Способы лечения болезней солью

При появлении первых симптомов недомоганий не спешите отправляться в аптеку, улучшить состояние можно народными методами, без использования синтетических средств.

Морская соль оказывает антибактериальное, антисептическое, ранозаживляющее действия. Ее используют для приготовления растворов для промывания носовых проходов, полоскания горла, ванн, проведения ингаляций. Это природный обеззараживающий, противовоспалительный агент, который борется с ОРВИ заболеваниями, простудой, ревматизмом, артрозом, нейтрализует радиационное излучение .

Способы лечения солью:

Ингаляции. Назначаются для профилактики и лечения заболеваний дыхательных путей, имеют общеукрепляющее значение. Принцип действия процедуры основывается на том, что с вдохом лечебного пара в легкие попадают полезные вещества, которые убивают болезненные микроорганизмы, обеззараживают слизистые оболочки гортани и носоглотки, снимают отечность, разжижают мокроту, насыщают ткани биологически активными соединениями. В результате самочувствие больного улучшается, болезнь быстрее отступает .

Для усиления эффекта положите в чайник хвойный экстракт, крапиву, эвкалипт, шалфей или липовый цвет. Такие ингаляции проводят 2 раза в сутки.

Для приготовления лечебного пара растворите 30 грамм морской соли в литре воды. Полученную смесь доведите до кипения, варите 5 минут. Дышите данным раствором 10 минут. Для устранения проблем с верхними дыхательными путями вдыхайте через рот, выдыхайте через нос, для лечения заболеваний носоглотки процедуру проводите наоборот.

Ингаляции противопоказаны гипертоникам, людям с сердечной и легочной недостаточностью, при носовом кровотечении, повышенной температуре тела, детям до 2-х лет.

Промывания носовой полости, полоскание горла. Симптомы простуды, гайморит, тонзиллит, ангина, синусит, ринит отступают, если обеззараживать слизистые оболочки солевым раствором. Это самый безопасный и эффективный способ очищения носовых ходов от патогенной слизи. Солевое промывание повышает местный иммунитет, удаляет микрочастицы раздражителей (бактерии, пыльцу, пыль), укрепляет капилляры, уменьшает отек слизистой оболочки, ускоряет выздоровление. Раствор с хлористым натрием уменьшает воспалительные реакции, снижает вероятность инфицирования организма .

Способ приготовления обеззараживающего средства для промывания носовых ходов и полоскания горла: растворите 7 – 10 грамм морской соли без добавок в 500 миллилитрах горячей воды. Раствор остудите до приемлемой температуры (он должен быть теплым). Процедуру выполнять 3 – 5 раз в день.

Морская ванна. Лечебные свойства: облегчает ревматоидные спазмы, восстанавливает подвижность и гибкость суставов, избавляет от остеохондроза, кожных заболеваний (псориаза, нейродермитов, витилиго, экземы). Горячие ванны с температурой воды до 42 градусов эффективны при артритах, нервно-психических расстройствах, патологиях печени, почек. Курс лечения – 10 – 15 процедур, длительностью по 15 минут, ежедневно или через день. Противопоказания: болезни сердечно-сосудистой системы .

Приготовление ванны: наберите воду до 35 градусов, растворите 1,5 килограмма морской соли. Лягте, чтобы ноги находились немного выше головы (это облегчит работу сердца). Процедуры проводить в вечернее время не позднее, чем за 1 час до сна.

Почему соль называют «белой смертью»?

Данный термин относится к обычной столовой соли. Такой продукт полностью рафинирован и лишен полезных свойств. Поэтому для употребления внутрь и наружного применения рекомендуется использовать исключительно морскую соль, обогащенную микроэлементами. В процессе производства ее не подвергают термической обработке, поэтому продукт сохраняет максимум питательных веществ в составе .

NaCl

Хлорид натрия ( натрий хлор , поваренная соль , каменная соль ) NaCl . Получают из природных источников , соляные озёра, в лабораторных условиях путём взаимодействия натрия с хлором при температуре ( 100 — 150°С ) :

2Na + 2Cl = 2NaCl

Реакцией натрия с соляной кислотой :

Реакцией гидроксида натрия с соляной кислотой :

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Реакцией на соли более слабых кислот :

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Взаимодействием гидроксида натрия с хлоридом аммония причём в ходе нагревания выделяется газообразный аммиак , подобные реакции используют ( как качественную реакцию для проверки на нахождения аммиака в солях ) :

Обменная реакция между солью щелочью с образованием новой соли и нерастворимого гидроксида :

FeCl3 + 3NaOH = Fe( OH )3↓ + 3NaCl

Применение. Хлорид натрия неотъемлемая часть жизнедеятельности всех живых организмов , он участвует в обмене веществ в организмах, а в растениях как минеральная соль без которой они погибают , у животных и людей нехватка хлорида натрия приводит к нарушению работы всего организма , так как в основном его свойства используются для выведения из организма через пот вредных веществ .

В производстве неорганических удобрений , получении натрия , хлора , водорода , в химической промышленности , для получения гидроксида натрия и всех его соединений . Большое количество используется в производстве мыла .

Действием на хлорид натрия более сильных кислот получают соляную кислоту и гидросульфат натрия , для выделения её из раствора нагревают ( 50 °С ):

Кипячение приводит к полному образованию сульфата натрия и соляной кислоты :

В лабораторных условиях при взаимодействии хлорида натрия , серной кислоты и оксида свинца получают газообразный хлор ( который в свою очередь можно использовать как окислитель для получения золота и платины , метод Миллера ) :

Аналогично ведёт себя оксид марганца :

Реакцию с перманганатом калия , хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой проводят только добавлением серной кислоты в хлорид натрия , а затем перманганат калия . Если поменять вещества местами то произойдёт мгновенное выделение оксида марганца которое приведёт к воспламенению и взрыву , поэтому подобную реакцию проводят крайне редко :

Реакция хлорида натрия с солями серебра приводит к осаждению солей серебра из их растворов в качестве белого творожистого осадка ( качественная реакция на ионы серебра ) :

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

NaCl + AgNO2 =NaNO3 + AgCl↓

В водных растворах при пропускании газообразного аммиака и оксида углерода образуются две новых соли хлорид аммония и гидрокарбонат натрия :

NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl

При нагревании до температуры ( 300°С ) хлорида натрия и хлорида алюминия образуется соединение тетрахлоралюминат натрия :

Польза и вред соли для организм человека

Теперь подробней рассмотрим влияние, пользу и вред соли на организм человека. Известно, что некоторые примеси соли, которые вступают в реакцию с желудочным соком, создают еще более сильный антибиотик. Подобный антибиотик широко используется в промышленности для обеззараживания воды. Кроме того, таким антибиотиком стерилизуют раны. Вот и в желудке человека сoль имеет аналогичное влияние: умирают микроорганизмы. А здоровому организму это может нанести вред.

Крупномолекулярная соль, такая как сульфат натрия или магния, не всасывается сквозь кишечник, а убивает микроорганизмы в желудочно-кишечном тракте. А обыкновенная соль наоборот, проникает в кровоток и уничтожает всё микроорганизмы, как и вредные, так и полезные. Такая сoль не выводится из организма, а оставляется в кровотоке, тем самым провоцируя заболевания.

Сoль необходима для организма человека, но в больших количествах может принести непоправимый вред здоровью. К возможному вреду для здоровья можно отнести инсульт и низкое давление.

Образование ионной связи между натрием и хлором

Химический состав хлорида натрия отражает условную формулу NaCl, которая дает представление о равном количестве атомов натрия и хлора. Но это вещество состоит не из двухатомных молекул, а из кристаллов. Когда щелочной металл взаимодействует с сильным неметаллом, каждый атом натрия отдает валентный электрон более электроотрицательному хлору. Есть катионы натрия Na + и анионы кислотного остатка Cl- соляной кислоты. Частицы с маловероятным зарядом притягиваются, образуя вещество с ионной кристаллической решеткой. Небольшие катионы натрия находятся среди крупных анионов хлора. Количество положительных частиц в составе хлорида натрия равно количеству отрицательных, вещество в целом нейтрально.

Калий

Это вещество необходимо для функционирования сосудов, мышц, мозга, почек, печени, нервной системы, желез, выделяющих гормоны. Вместе с натрием он обеспечивает нормальную работу сердца или ритмичность его сокращений. Калий выводит из организма лишнюю воду вместе со шлаками и токсинами.

Концентрацию калиевых ионов определяют при болезнях сердца, мышц, почек, отеках, гормональной дисфункции, сахарном диабете. Анализ на этот элемент назначается при длительном приеме слабительных и мочегонных препаратов.

Нормальное содержание калия – 3,5-5,1 ммоль/л

Изменить калиевую концентрацию можно с помощью препаратов, содержащих калий, замены мочегонных на калийсберегающие и употребления продуктов, содержащих этот элемент. Суточная доза калия – 2500-5000 мг (2,5-5,0 г).

Содержание калия в 100 г продуктов

Продукт	Содержание калия, г
Сушеные белые грибы	3,90
Курага	2,90
Отруби	1,26
Фасоль	1,10
Фисташки	1,01
Чернослив	0,8
Другие орехи	0,4-0,8
Морская капуста	0,97
Сухофрукты	0,7-0,9
Свежие грибы	0,4-0,6
Зелень	0,51-0,53
Картофель	0,56
Отруби	0,55
Авокадо	0,45
Абрикосы	0,38

Применение в народной медицине

Дикий ямс традиционно относят к женским растениям. Однако перечень показаний к его применению гораздо шире.

Как принимать дикий ямс женщинам при бесплодии

Фармацевтическая промышленность выпускает множество биологически активных добавок, содержащих экстракт диоскореи мохнатой. Таблетки и капсулы удобны в применении. Их использование согласно инструкции снижает риск появления побочных реакций.

Дикий ямс способствует нормализации гормонального фона. Известно, что повышенный уровень эстрогенов и дефицит прогестерона может провоцировать бесплодие за счет роста доброкачественных новообразований и недостаточности желтого тела. Для устранения нарушений гормонального характера специалисты назначают прием препаратов, содержащих дикий ямс, во второй фазе цикла. Дозировка составляет одну таблетку (капсула), ее принимают трижды в сутки.

Курс терапии средствами, включающими диоскорею мохнатую, длительный и варьируется от трех месяцев до полугода

Как принимать дикий ямс женщинам при климаксе

После 45 лет отмечается физиологическое угасание функции яичников, которое проявляется постепенным снижением уровня половых стероидов. Дефицит гормонов отрицательно сказывается на работе всех внутренних органов и систем. Свойства корня дикого ямса позволяют улучшать самочувствие женщин в климактерическом периоде за счет содержания растительных аналогов половых стероидов.

Схема терапии в репродуктивном цикле и менопаузе имеет существенные отличия. Это также обусловлено целями применения биологически активных добавок. После угасания функций яичников фаза цикла отсутствует. В связи с чем медикаментозные препараты, а также включающие корень дикого ямса чаи используют на протяжении трех недель. Таблетки или капсулы принимают по 1-2 штуке трижды в сутки. Максимальная доза не превышает восьми пилюль.

Внимание! После терапевтического курса с использованием средств на основе диоскореи мохнатой следует сделать перерыв, составляющий семь дней. Для восполнения дефицита половых гормонов можно принимать отвар, включающий:

Для восполнения дефицита половых гормонов можно принимать отвар, включающий:

порошок из корневищ ‒ 2 г;
кипяток ‒ 200 мл.

Средство делают следующим образом:

Корень измельчают при помощи кофемолки до получения порошкообразной формы.
Сырье заливают кипятком.
Смесь томят десять минут на слабом огне.

Отвар из диоскореи мохнатой принимают трижды в сутки по 20 мл на протяжении трех недель для устранения проявлений климакса

От заболеваний сердца и сосудов

Употребление целебной смеси, содержащей дикий ямс, помогает предупредить развитие инфарктов, атеросклероза. Для приготовления состава берут:

корень растения;
3 ст. л. меда.

Рекомендуем к прочтению: Акация: польза и вред, лечебные свойства

Смесь делают очень просто:

Сухое сырье измельчают до состояния порошка.
Корень смешивают с нектаром в соотношении 1:3.
Изготовленное средство помещают в холодильник.

Для нормализации работы сердечно-сосудистой системы смесь из дикого ямса употребляют трижды в сутки по 1 ст. л.

Лечение кашля

Эффект обусловлен спазмолитическими свойствами. Для устранения кашля, сопровождающего воспалительный процесс дыхательных путей, используют:

свежий или сушеный корень ‒ 200 или 100 г соответственно;
воду ‒ 5 ст.;
эфирное масло мяты ‒ 2 капли.

Приготовление лекарственного средства отличается простотой:

Корень дикого ямса измельчают.
Сырье заливают водой и кипятят на протяжении 30 минут.
Жидкость процеживают, а затем добавляют масляный раствор.

Отвар дикого ямса пьют по 1 ст. дважды в сутки для устранения кашля

От бессонницы и головных болей

При заболеваниях, связанных с нарушениями работы нервной системы, целесообразно использовать настой. Средство включает:

20 г сухого корня;
200 мл кипятка.

Состав готовят так:

Сырье мелко нарезают.
Корневища заливают кипящей водой.
Состав оставляют для настаивания в течение двух часов.
Перед применением средство отфильтровывают.

Настой из диоскореи мохнатой употребляют по 1 ст. л. дважды в день на протяжении месяца для лечения нервных заболеваний

Производство поваренной соли

Уже на заре цивилизации было известно, что после засолки мясо и рыба хранятся дольше. В некоторых древних странах вместо денег использовались прозрачные кристаллы каменной соли правильной формы, которые на вес золота. Исследования и разработка месторождений каменной соли позволили удовлетворить растущие потребности населения и промышленности. Важнейшие природные источники поваренной соли:

вода из морей, океанов и соленых озер;
кристаллы каменной соли на стенках вулканических кратеров;
физиологический раствор.
слои и корки каменной соли на берегах соленых водоемов;
месторождения каменной соли в нескольких странах;

В промышленности используются четыре основных метода получения поваренной соли:

добыча в соляных шахтах;
испарение морской воды или рассола из соленых озер (77% сухого остатка — хлорид натрия);
использование побочного продукта опреснения соленой воды.
выщелачивание каменной соли из подземного слоя, испарение образовавшегося рассола;

Натрий

Этот элемент необходим для правильного функционирования сердца, сосудов и поддержания нормальной концентрации воды внутри и снаружи клеток. Натрий участвует в работе нервной и мышечной систем.

Натриевую концентрацию измеряют при болезнях почек, печени, сахарном диабете, патологиях желудочно-кишечного тракта и инфекционных заболеваниях.

Признаки недостатка натрия – усталость, слабость, частое мочеиспускание, снижение давления, боль в области сердца, затрудненное дыхание.

Признаки повышенной концентрации – жажда, сухость во рту, сухая кожа, подергивание мышц, повышенное АД, головная боль, тошнота, нарушения памяти.

Норма натрия – 136-145 ммоль/л

При недостатке этого электролита пациенту вводятся специальные растворы, компенсирующие его потерю. Увеличить количество поступающего элемента можно с помощью продуктов, содержащих большое количество этого вещества. Суточная норма натрия составляет 2000-4000 мг (2-4 г).

Содержание натрия в 100 г продуктов

Продукт	Содержание натрия, г
Сельдь соленая	4,8
Колбаса сырокопченая	2,7-2,8
Колбаса полукопченая	1,6
Колбаса вареная	1,04
Рассольный сыр	1,6
Твердые сыры	0,96-0,98
Полутвердые сыры	0,85-0,88
Сардельки	0,86
Квашеная капуста	0,80
Овощные консервы	0,75-0,79
Рыбные консервы	0,65
Хлеб ржаной	0,60
Хлеб пшеничный	0,50
Фасоль	0,40
Морепродукты	0,12-0,28

Мифы о соли

Споры о пользе и вреде хлористого натрия зародились с давних времен, и не утихают по сей день. Одни утверждают о необходимости сокращения ежедневного приема соли до минимума. Другие, наоборот, призывают включить вкусовую добавку в дневной рацион, чтобы не «травмировать» организм.

Миф №1 «Соль – яд»

Это неправда. Хлористый натрий – ценнейший дар природы, который еще несколько столетий назад ценился на вес золота. Польза соли для человеческого организма неоценима. Ее хроническая нехватка может привести к летальному исходу. Входящие в состав продукта хлор и натрий участвуют в протекании жизненно важных функций: передаче нервных импульсов, транспорте кислорода в крови, осуществлении движений мускулов.

В умеренных количествах, не превышающих суточную норму, соль – продукт, поддерживающий здоровье человека. Однако при чрезмерном употреблении его польза обращается во вред. В таком случае выражение «соль – белый яд» полностью оправдано, поскольку гипернатриемия может убить человека в прямом смысле слова .

Миф №2 «Диета без соли»

В настоящее время бытует ошибочное предположение, что отказавшись от приема хлористого натрия, человек начинает терять килограммы за счет расщепления жира. Отчасти это правда. Бессолевая диета поможет ликвидировать до 4 килограмм за 14 дней. Однако в данном случае снижение веса происходит не из-за расщепления жировых отложений, а в результате обезвоживания организма. Вместе с жидкостью вымываются минералы (кальций, калий, магний), дефицит которых ведет к нарушению электролитного баланса в организме. Вследствие этого у человека наблюдается быстрая утомляемость, сухость волос и кожного покрова, потеря сил.

Нехватка соли в организме сопровождается развитием заболеваний сердечно-сосудистой системы, депрессивных состояний, возникновением остеопороза и анорексии.

На сегодняшний день диетологи сошлись во мнении, что бессолевая диета принесет больше вреда для организма человека, чем пользы .

Миф №3 «Отложение солей»

В организме человека зачастую откладываются соли желчной кислоты, кальция, фосфаты, ураты. Данная группа химических соединений не имеет никакого отношения к хлориду натрия. Самый важный аспект – соотношение количества потребляемой и выводимой соли. Интересно, что для поддержания жизнедеятельности, организм человека усваивает только недостающую часть хлористого натрия. При этом, излишек выводится с мочой. При нарушении обмена веществ соли начинают накапливаться в желчном пузыре, суставах, почках. В результате нарушается отток желчи, возникают сильные боли, происходит деструкция хрящей, воспаляются лоханки, формируются камни.

Таким образом, когда речь заходит о солях, имеется в виду не хлористый натрий, а содержание химических соединений в тканях .

Миф №4 «Разрушает зубы»

Правда, морская соль, если жевать ее кристаллы, может повредить эмаль. В остальных случаях данное утверждение не более, чем ошибочное. Соль употребляют в пищу исключительно в растворенном виде, в котором она не может нанести вред зубам. Наоборот, она вместе с содой используется для лечения язвочек в ротовой полости и укрепления десен .

Миф №5 «Повышает давление»

Излишек соли в организме вызывает развитие атеросклероза, негативно воздействует на механизм, контролирующий артериальное давление. Кроме того, при чрезмерном употреблении хлористого натрия резко повышается потребность в жидкости, что ведет к увеличению нагрузки на сердце и сосуды. В результате наблюдается отечность конечностей, а под глазами возникают мешки. Поэтому гипертоникам рекомендуется уменьшить суточную дозу соли .

Лабораторное получение и химические свойства

При действии концентрированной серной кислоты на твёрдый хлорид натрия выделяется хлороводород:

2 NaCl + H₂SO₄ →t>110oC Na₂SO₄ + 2 HCl ↑

С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра (качественная реакция на хлорид-ион):

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl ↓

При смешивании с сульфатом меди в растворе получается тетрахлоркупрат натрия, при этом синий раствор зеленеет из-за преобладания гидратированного иона [CuCl₄(H₂O)₂]2− :

CuSO₄ + 4 NaCl ⇄ Na₂[CuCl₄] + Na₂SO₄

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией:

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl + 410 kJ/mol

нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы:

NaCl → Na+ + Cl−

Его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.